Question

16．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生的是黃綠色氣體，其電子式是，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）A中產生黃綠色氣體為Cl₂，氯氣是含有共價鍵的物質；
（2）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘；
（3）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
（4）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘的存在；
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾．；
（6）從原子結構（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．

解答 解：（1）因KMnO₄與濃HCl反應可以用來制Cl₂，其電子式為：在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性．
故答案為：；還原；酸
（2）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發(fā)生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使淀粉變藍；
故答案為：淀粉KI試紙變藍；
（3）因Cl₂的氧化性大于Br₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發(fā)生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（4）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，要發(fā)生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同時檢驗產物碘的存在；
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色；
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，
故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；
故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．

點評 本題主要考查了鹵素單質氧化性的相對強弱的驗證，使學生根據已知知識能得出實驗現(xiàn)象并進行解釋．