【題目】某同學利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應的反應速率,開始時電子秤的示數(shù)為225.8 g,50 s后示數(shù)為223.6 g,則50 s內此反應的平均反應速率v(HCl)為(假定反應過程中溶液體積不變,且藥品足量)( 。
A.0.01 mol·L-1·s-1
B.0.05 mol·L-1·s-1
C.0.02 mol·L-1·s-1
D.0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且X、Z同主族,Y為金屬元素,且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和,Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:r(W)>r(Y)>r(X)
B.X與Y組成的化合物中均不含共價鍵
C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D.W的氧化物對應的水化物酸性比Z的強
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【題目】下列各組物質混合后,有氣體生成,最終無沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②金屬鎂投入到鹽酸中 ③NaOH溶液和CuSO4溶液 ④金屬鋁投入NaOH溶液中
A.①②B.②④C.③④D.①③④
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【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒,已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示,下列說法不正確的是
A.隨著反應的進行,溶液中的H+濃度減小B.反應的氧化劑是NO3-
C.消耗1 mol氧化劑,轉移電子6NAD.氧化性:Cr2O72->NO3-
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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x-y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO+KOH C6H5CH2OH+C6H5COOK,C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產品甲是苯甲醇
C. 操作Ⅲ過濾得到的產品乙是苯甲酸鉀
D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下:
回答下列問題:
(1)A的分子式為________;
(2)D中含有的官能團是________,分子中最多有________個碳原子共平面;
(3)①的反應類型是________,③的反應類型是________;
(4)⑤的化學方程式為________;
(5)B的同分異構體中能同時滿足如下條件:a.苯環(huán)上有兩個取代基,b.能發(fā)生銀鏡反應,共有______種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的是________(寫結構簡式);
(6)參照上述合成路線,設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:___。(其他試劑任用)(合成路線常用的表示方法:起始原料AB……目標產物)。
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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù),B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
(2)C的單質與H2反應的化學方程式為____________________________________。
(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式:________________________。
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