Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍，則pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=

③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

Answer 1

【答案】D

【解析】①如果n值較大時(shí)，pH接近7，酸溶液稀釋，其pH不可能大于7，①錯(cuò)誤；②在BaSO4溶液中不一定存在c（Ba2+）=c（SO42﹣）=，在純水中滿足，②錯(cuò)誤；③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（HS﹣）+3c（H2S）可知所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），③正確；④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，醋酸根水解促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10a－14molL﹣1，④錯(cuò)誤，答案選D。