Question

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH_4（g）+O_2（g）=2CO_（g）+4H_2（g）；△H=-71kJ?mol^-1
②CO_（g）+2H_2（g）=CH₃OH_（l）；△H=-90.5kJ?mol^-1
下列描述錯誤的是（　　）

• A、CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＞-90.5kJ?mol^-1
• B、在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極
• C、CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CH₃（OH）（l）△H=-126kJ?mol^-1
• D、
  反應①中的能量變化如圖所示

Answer 1

分析：A、與反應②比較，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），根據(jù)能量守恒定律判斷；
B、燃料電池中燃料在負極上失電子；
C、根據(jù)已知方程式結合蓋斯定律分析計算；
D、反應①為放熱反應．

解答：解：A、與反應②比較，1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），反應物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律可知該反應放出的熱量小于反應②，故△H＞-90.5kJ/mol，故A正確；
B、燃料電池中燃料在負極上失電子，所以在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為負極，故B錯誤；
C、已知①2CH_4（g）+O_2（g）=2CO_（g）+4H_2（g）；△H=-71kJ?mol^-1
       ②CO_（g）+2H_2（g）=CH₃OH_（l）；△H=-90.5kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知：

1

2

①+②得到方程CH₄（g）+

1

2

O₂（g）═CH₃（OH）（l）△H=-126kJ?mol^-1，故C正確；
D、已知①2CH_4（g）+O_2（g）=2CO_（g）+4H_2（g）；△H=-71kJ?mol^-1，該反應為放熱反應，所以反應物的能量總和大于生成物能量總和，故D正確．
故選B．

點評：本題考查反應熱的計算、蓋斯定律的應用、熱化學方程式書寫、燃料電池等，難度中等，側重于對反應原理的應用的考查．