20．在HI溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)．該物質(zhì)可能是（　�。�
A．FeCl3B．K2SO3C．NaOHD．Na2S

分析 HI溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)，則加入物質(zhì)具有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：B、C、D中的物質(zhì)均不能與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只有A中鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液變藍(lán)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用能力的考查，鐵離子具有氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（　�。�
A．從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)
B．D分子中所有碳原子一定共面
C．等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者
D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加熱得到的，則該反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵
B．金屬和非金屬一定形成離子化合物
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y均得1個(gè)電子達(dá)到8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且X得電子放出的能量大于Y得電子放出的能量，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X、Y同主族B．X原子的半徑大于Y原子的半徑
C．X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性D．X-的還原性弱于Y-的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)中：①N2　②MgCl2�、跱H4Cl　④CH4�、軨O2�、轓e�、逪2S�、郖OH　⑨NaClO　⑩K2O
只存在極性共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．目前有些中小學(xué)生喜歡使用涂改液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷（分子式為CH2C12）就是其中一種．下面是關(guān)于二氯甲烷的幾種說(shuō)法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，②它是由氯氣（分子式為C12）和甲烷組成的混合物，③它的分子中碳、氫、氯元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2，④它屬于電解質(zhì)，這些說(shuō)法中正確的是（　　）
A．①③B．②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．稱取含有KBrO3、KBr 及惰性物質(zhì)試樣10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 試液，在H2SO4介質(zhì)中以Na2SO3還原BrO3-至Br-，調(diào)至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至終點(diǎn)，用去70.00ml．另取25.00ml試液，用硫酸酸化后，加熱趕去Br2，再調(diào)至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的標(biāo)準(zhǔn)溶液10．OOml．
（己知KBrO3、KBr的摩爾質(zhì)量分別為167.0g/mol，119.0g/mol）
①加入Na2SO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：BrO3-+3SO32-=Br+3SO42-；
②計(jì)算試樣中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28.56%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是Zn（填Zn或Ag2O），正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填氧化或還原），總反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（2）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛．如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出電極材料和正、負(fù)極，標(biāo)出電解質(zhì)溶液．
（3）寫出該電池的電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負(fù)極反應(yīng)Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．

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