(2009?江門一模)氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.請回答下列問題.
(1)砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
.
(2)K
3[Fe(CN)
6]晶體中Fe
3-與CN
-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子,F(xiàn)e3+能接受孤對電子(或Fe3+有空軌道)
CN-能提供孤對電子,F(xiàn)e3+能接受孤對電子(或Fe3+有空軌道)
.
(3)NH
4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
,NH
4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
.
(4)已知:
|
CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 |
沸點(K) |
101.7 |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
分解溫度(K) |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:
①CH
4和SiH
4比較,NH
3和PH
3比較,沸點高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點高于PH3
;
②CH
4和SiH
4比較,NH
3和PH
3比較,分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
;
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化.
(5)電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值:
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
電負(fù)性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
0.8 |
請回答下列有關(guān)問題:
①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2
.
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlCl
3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵,因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5,小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
共價鍵,因為AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5,小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
.