【題目】反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率-v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
A. (NH3)=0.OlOl mol/(L·s)
B. (O2)=0.00l0 mol/(L·s)
C. (NO)=0.00l0 mol/(L·s)
D. (H2O)=0.045 mol/(L·s)
【答案】C
【解析】在體積10L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol。則v(H2O)==0.0015molL-1s-1。A、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(NH3)=×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1,故A錯誤;B、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(O2)=×0.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1,故B錯誤;C、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(NO)=×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1,故C正確;D、v(H2O)==0.0015molL-1s-1,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 糖類化合物也可稱為碳水化合物
B. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的
C. 物質(zhì)維生素D可促進人體對鈣的吸收
D. 硒是人體必需的微量元素,但不宜攝入過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是:
A. 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B. 反應(yīng)物量的多少
C. 反應(yīng)物的性質(zhì) D. 反應(yīng)的快慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | N≡N | F—F | N—F |
鍵能:kJ/mol | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是( )
A.過程N2(g)2N(g)放出能量
B.過程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量
C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍能可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)中的碳、氮、硫、磷,蔬菜、水果中的鉀、鈉、鎂、鈣,在人體中代謝為酸性物質(zhì)的元素是( )
A. 鉀 B. 鈉
C. 鈣 D. 碳
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【題目】(1)把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)經(jīng)過5min后,反應(yīng)生成0.2molW,并測得以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1。則上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計量數(shù)n的值是 。
(2)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),取amolA和bmolB置于VL容器中,1min后,測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,這時B的濃度為 ,C的濃度為 。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(A)= 。
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【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在l00kPa和TK下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在TK時的標準摩爾生成焓,用符號△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和283.0 kJ/mol,則CO(g)的△H0=________。
(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81.0kJ/mol;T℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中,將2 mol的NH3和1mol CO混合反應(yīng),5 min時,NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0—5min平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。
則:K1 126.5(填“>”或“< ”);其判斷理由是 。若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù),則a表示________的轉(zhuǎn)化率。
②當= 時,尿素含量最大;此時,對于該反虛既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是 (寫一種)。
(3)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka= (已知lg2=0.3)。用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ;
②忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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