我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不對的是(  )
A．大力發(fā)展氫能源B．充分利用太陽能
C．使用含碳能源D．提高能源利用率
C
目前全球能源還主要依靠含碳物質(zhì)的燃燒。要減少二氧化碳的排放應在開發(fā)新能源、提高能源利用率等方面下工夫。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是
 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
B．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb= 9∶11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的
A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線
B．當95℃時，pH=6的溶液呈中性
C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
D．95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(  )
A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液
D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是       。
(2)H2的燃燒熱為       ，C的燃燒熱為       。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
(4)CO的燃燒熱為             ，其熱化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是
A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B．溶液中存在HAH++A-
C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

(1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（  ）
A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12
D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

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