已知⑴H2（g）+ 1/2 O2（g）＝H2O（g）；   △H1=a  kJ/mol

⑵2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（g）；    △H2=b  kJ/mol

⑶H2（g）+ 1/2O2（g）＝H2O（l）；    △H3=c  kJ/mol

⑷2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（l）；     △H4=d  kJ/mol

下列關系式中正確的是（     ）

A．a<c<0          B．b>d>0            C．2a=b<0            D．2c=d>0         

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為
A
A

A．-44.2kJ/mol          B．+44.2kJ/mol      C．-330kJ/mol      D．+330kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）寫出CO燃燒的熱化學方程式
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ?mol-1
；
（2）寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

①溫度升高該反應的平衡常數(shù)
減小
減小
（增大、減小、不變）
②B過程用H2表示該反應的化學反應速率是
3nB
2tB
3nB
2tB
mol?L-1?min-1
（4）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應為：CH3OH+3/2O2+2OH-═CO32-+3H2O，負極的反應式為
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取甲醚．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH2OCH3（g）的反應熱為
 
．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應式為
 
；從能量角度分析甲醚用作燃料電池與直接燃燒相比主要的優(yōu)點是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的：NaCl溶液，裝置如圖所示：
①請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象
 
．
②當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=
 
（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)下列表述正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以改變一個反應的反應熱，從而可以改變化學反應速率
B、圖中A、B面曲線分別表示合成氨反應使用和未使用鐵觸媒時，反應過程中的能量變化
C、已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol??，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol??，則a＜b
D、若N2（g）+3H2（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol??，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后放出的熱量為d kJ

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