Question

【題目】(NH4)3Fe(C6H5O7)2（檸檬酸鐵銨）廣泛用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室由硫酸亞鐵和檸檬酸（ ）等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________（ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）。

（2）氧化后的溶液¨制備Fe(OH)3”的詳細(xì)實(shí)驗(yàn)操作為：在不斷攪拌下，向氧化后的溶液中________。

（3）“制備檸檬酸鐵銨”的裝置（夾持及加熱裝置已略）如圖所示

①圖中儀器W的名稱(chēng)是________。

②Fe(OH)3與檸檬酸反應(yīng)時(shí)溫度需控制在65℃，適宜的加熱方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需將溫度降到40℃后再滴加氨水，釆用較低溫度滴加氨水，其原因是________ 。

③合適的尾氣吸收裝置是________（填字母）。

（4）由“過(guò)濾液”得到產(chǎn)品還需經(jīng)過(guò)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、干燥。

Answer 1

【答案】6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O 滴加NaOH溶液至沉淀不再增加，靜置、過(guò)濾、洗凈沉淀 （球形）冷凝管 熱水浴 減少氨水中氨的揮發(fā) C 過(guò)濾、洗滌

【解析】

(1)“氧化”時(shí)，ClO3－將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋， 自身還原為Cl－， 根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；

(2)制備Fe(OH)3， 需向鐵鹽溶液中加入NaOH溶液；

(3)①根據(jù)圖示儀器確定其名稱(chēng)；

②低于100℃的加熱，用水浴加熱；溫度過(guò)高，會(huì)使得氨水中的NH3逸出；

③尾氣吸收過(guò)程中應(yīng)注意防止倒吸；

(4)結(jié)晶后需過(guò)濾、洗滌、干燥。

(1)“氧化”時(shí)，ClO3－將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋， 自身還原為Cl－；反應(yīng)過(guò)程中，Fe由＋2價(jià)變?yōu)椋?/span>3價(jià)，失去1個(gè)電子，Cl由＋5價(jià)變?yōu)椋?/span>1價(jià)，得到6個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得，Fe2＋、Fe3＋的系數(shù)為6，ClO3－、Cl－的系數(shù)為1；由電荷守恒可得，反應(yīng)中含有H＋， 且其系數(shù)為6；由氫原子守恒可得，生成物中有H2O，且其系數(shù)為3；因此可得該反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；

(2)氧化后的溶液中含有Fe3+， 制備Fe(OH)3時(shí)，需向溶液中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置后過(guò)濾，將固體洗凈、干燥，即可得到Fe(OH)3；

(3)①圖示儀器W為球形冷凝管；

②反應(yīng)溫度低于100℃，應(yīng)采用熱水浴方式進(jìn)行加熱；滴加氨水的過(guò)程中，由于溫度過(guò)高，NH3容易逸出，為增大氨水的利用率，應(yīng)在較低溫度下滴加氨水；

③尾氣吸收過(guò)程中，應(yīng)注意防倒吸，圖示燒杯C中倒置的漏斗可以起到防倒吸作用；

(4)結(jié)晶得到固體后，需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，才能得到產(chǎn)品。