【題目】選相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi)：

A、驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增

B、驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減

C、驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減

D、驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增

實(shí)驗(yàn)1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢 ______

實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水 ______

實(shí)驗(yàn)3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢 ______

實(shí)驗(yàn)4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較、的堿性 ______ ．

【答案】C B A C。

【解析】

實(shí)驗(yàn)1：鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱；實(shí)驗(yàn)2：溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素；實(shí)驗(yàn)3：鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na；實(shí)驗(yàn)4：MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中，據(jù)此分析解答。

實(shí)驗(yàn)1：鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱，與水反應(yīng)的速率變小，可以驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C；

實(shí)驗(yàn)2：溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，分別可以置換出溴和碘，Cl、Br、I為同主族元素，氧化性減弱，可以驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減，故答案為：B；

實(shí)驗(yàn)3：鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na，則K、Na與水反應(yīng)的速率的快慢，可驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增，故答案為：A；

實(shí)驗(yàn)4：MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁為堿，則Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性由強(qiáng)到弱，可驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：

（1）已知高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

則△H4的表達(dá)式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)．

（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：

溫度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為__________，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素)．

（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時(shí)將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)x(CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達(dá)到平衡的是__________(填序號(hào))．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________；在T℃106Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))的計(jì)算式為__________；

③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥、破碎的目的是_______。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名稱是_____。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_______(填字母)。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究：將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_____(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

（2）C的最高價(jià)氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是________________。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩（23V)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價(jià)層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是__對(duì)，分子的立體構(gòu)型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> ______

(2)實(shí)驗(yàn)用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．

儀器：① ______ ；② ______ 請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩

加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層下層變?yōu)槌燃t色

②

將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩

加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層下層變?yōu)樽仙?/span>

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ______ ．

(5)問題和討論：請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因． ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：，下列說法正確的是

A.R在空氣中易被氧化且易溶于水

B.1個(gè)R分子最多有20個(gè)原子共平面

C.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)R的同分異構(gòu)體有18種(包括R)

D.1molR與3molH2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H18O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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