【題目】同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.2KNO3 2KNO2+O2↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O

【答案】A
【解析】A．只有Br元素的化合價(jià)變化，部分被氧化，部分被還原，A符合題意；

B．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，B不符合題意；

C．N元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，C不符合題意；

D．只有N元素的化合價(jià)變化，但N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+1價(jià)，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為+1價(jià)，不符合題意，為歸中反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A
“同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原”則在該反應(yīng)中，氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)；且發(fā)生化合價(jià)變化的為同一種元素；據(jù)此進(jìn)行選項(xiàng)分析即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中欲快速制得H2，以下最合適的方法是()

A. 純鋅與稀H2SO4 B. 純鋅和濃H2SO4

C. 純鋅與稀鹽酸 D. 粗鋅(含銅雜質(zhì))與稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D.c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是（　�。�
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
D.從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，將0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合后，pH=5，（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（2）①c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）= mol/L②c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）= mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

探究溫度對(duì)平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，主要成分不是甲烷的是

A．天然氣 B.水煤氣 C．坑氣 D．沼氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 （填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因： ．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42﹣）為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問(wèn)題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2 ， 則可選擇；（填序號(hào)）若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在（填I(lǐng)中的儀器名稱）．寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式 ．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿的方法是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）氣體的吸收：若經(jīng)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3 ， 則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（保留一位小數(shù)）

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