如右圖所示,常溫下電解5 min后,銅電極質(zhì)量增加2.16g。
試回答:
(1)電源電極X名稱為 (填“正極”或“負極”),B中 銅電極的名稱 。
(2)電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是 。
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL,電解后溶液的
PH= (忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同,應(yīng)
加入 。
(1)負極 ,陰極(2)Ag++e-=Ag (3)13 ,HCl
(1)據(jù)題意銅電極質(zhì)量增加,可說明銀離子在此電極上析出,可推出銅電極是陰極,進一步推
出X的電極為負極。
(2)銀電極為陽極,由于銀為活性電極,故銀本身失電子。
(3) 據(jù)B中陰極電極反應(yīng)式:Ag++ e- = Ag ,顯然當析出銀的物質(zhì)的量為0.02mol時,電子轉(zhuǎn)移0.02mol,由A與B兩池中轉(zhuǎn)移電子式相等,結(jié)合電解KCl溶液的總反應(yīng)式: 2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-,可推出OH-的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,即n(OH-)為0.02mol,c(OH-)=0.1mol,由水的離子積常數(shù)隨之推出c(H+) ,隨之求解PH。要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同,其規(guī)律是加入將從電極上析出的單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)即可復(fù)原。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(I)多項選擇題
下列說法中正確的是 。
A.丙烯分子中有8個σ鍵,1個π鍵
B.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C.NF3的沸點比NH3的沸點低得多,是因為NH3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
E.SO3與CO32-互為等電子體,SO3是極性分子
(II)人類在使用金屬的歷史進程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 ,
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點-23.2℃,沸點136.2℃,所以TiCl4是 晶體。
4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通�?梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體。
(Ⅲ)
(1)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示,分子中氧原子采取 雜化。
(2)R是1~36
號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
R3+ R(OH)3
[R(OH)4]-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為 ;
②[R(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵是 。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種;寫出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如右圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是________________
(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是________(填選項字母)。
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個晶胞中分攤2個鉀原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6-n]x++xR-HRx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)
X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。
元素 |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
X |
單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑。 |
Y |
二價陽離子的外圍電子層排布為3d9 |
T |
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑。 |
Q |
第三周期主族元素中原子半徑最小。 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學(xué)式 ; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是: 。
⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖 ;
Q元素的原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負性相比, 的�。ㄌ钤孛Q);元素 X 的第一電離能與T相比較,T的 (填“大”或“小”)。
⑷甲醛(CH2O)分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為 。
⑸Y元素在周期表中位于 區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示,
該晶胞中實際擁有 個原子,該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為 堆積。
⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為: 。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為: ,分子中X原子的雜化方式為 雜化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素,原子序數(shù)依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為
3∶4。M元素的常見氧化物有兩種,其中一種常溫下為氣體,且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期,M2-、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。據(jù)此回答:
(1)寫出N在周期表中的位置: ,化學(xué)鍵X—N的類型:
(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵);
(2)用電子式表示Z與M形成化合物的過程 ;
(3)X、Y、M的電負性由小到大的順序是 ;N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體,則N3一的空間構(gòu)型為 ;
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(5)X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,寫出:
基態(tài)W2+離子的價電子排布式 ;該晶體的化學(xué)式 。
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