用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮氧氣溶解).則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(  )
A、0.4molB、0.5molC、0.6molD、0.8mol
分析:電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性,向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液,堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳,溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子,所以實(shí)際上電解硫酸銅溶液分兩個(gè)階段:
第一階段2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
第二階段:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑,
將堿式碳酸銅化學(xué)式改變?yōu)?CuO?H2O?CO2,所以加入0.1molCu2(OH)2CO3 就相當(dāng)于加入0.2molCuO和0.1mol水,根據(jù)氧化銅和水的量計(jì)算即可.
解答:解:電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性,向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液,堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳,溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子,所以實(shí)際上電解硫酸銅溶液分兩個(gè)階段:
第一階段2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
第二階段:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑,
將堿式碳酸銅化學(xué)式改變?yōu)?CuO?H2O?CO2,所以加入0.1molCu2(OH)2CO3 就相當(dāng)于加入0.2molCuO和0.1mol水,
第一階段:根據(jù)銅原子守恒知,電解硫酸銅溶液析出n(Cu)=n(CuO)=0.2mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol;
第二階段:電解生成0.1mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol,
所以解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol+0.2mol=0.6mol,
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解原理,明確實(shí)際上加入的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來(lái)分析解答,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?湖北模擬)用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液,一段時(shí)間后停止電解.此時(shí)若加入100g36.5%的濃鹽酸,所得溶液正好與原溶液完全相同,則下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液,一段時(shí)間后停止電解.此時(shí)若加入100g36.5%的濃鹽酸,所得溶液正好與原溶液完全相同,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì),F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象,加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生,同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

(1)B的同素異形體的名稱為_______  __;F的化學(xué)式為_____         ___  __。

(2)寫出D與C的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

(3)用惰性電極電解A 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為________      _         __      _。

(4)檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是_____        ____。

a.氯水和KSCN溶液     b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液

(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì),F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象,加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生,同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
(1)B的同素異形體的名稱為_______ __;F的化學(xué)式為_____         ___ __。
(2)寫出D與C的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                               
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為________     _         __     _。
(4)檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是_____        ____。
a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì),F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象,加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生,同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

(1)B的同素異形體的名稱為_______  __;F的化學(xué)式為_____          ___  __。

(2)寫出D與C的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

(3)用惰性電極電解A 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為________      _          __      _。

(4)檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是_____         ____。

a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液

(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________。

 

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