W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價(jià)氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說(shuō)法正確的是
A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同
B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
C．上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，X離子半徑最小
D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)
C

試題分析：W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水，可知W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S，A、Y為S，對(duì)應(yīng)的低價(jià)氧化物為SO2，與O3的漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B、Y的氫化物為H2S，W2Y為Na2S，所含化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵和離子鍵，類型不同，故B錯(cuò)誤；C、三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+，故C正確；D、工業(yè)制備鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。 
(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)　　　。 
(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有　　　。 
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）X2M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，寫(xiě)出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為_(kāi)_____；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____   ________。
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)________________________：
充電時(shí)，______________（寫(xiě)物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；
該電池的電解質(zhì)為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強(qiáng)
C．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說(shuō)明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是___________。
a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為_(kāi)_____________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫(xiě)出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。由此可推知
A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              （選填編號(hào)）。
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”)
（5）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是
A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點(diǎn)逐漸降低
B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
C．堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T
基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X

 
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結(jié)構(gòu)示意圖是                         。
（2）S元素的最常見(jiàn)化合價(jià)為_(kāi)_______，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)_______。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_________________________________。

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