Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

 

Answer 1

A

【解析】根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則推出W應(yīng)為N，所以X為O、Y為S、Z為Cl。A項(xiàng)，H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S，正確。B項(xiàng)，Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，O2－的還原性小于S2－的還原性，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如Cl2和NaOH的反應(yīng)，錯(cuò)誤。