15．已知短周期中元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，三種元素的原子核外電子層數(shù)之和等于5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)之和：Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的名稱是氮，Y元素的名稱是碳，Z元素的名稱是氫．          
（2）XZ3的化學(xué)式是NH3．       
（3）分別寫(xiě)出X、Y的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式HNO3、H2CO3．

分析 短周期的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，電子層數(shù)只能為2、2、1，則Z為H元素；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于它的電子層數(shù)的2倍，則X為C元素；X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是1+4=5，則X為N元素，據(jù)此分析．

解答 解：短周期的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，電子層數(shù)只能為2、2、1，則Z為H元素；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于它的電子層數(shù)的2倍，則X為C元素；X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是1+4=5，則X為N元素．
（1）X元素的名稱是氮，Y元素的名稱是碳，Z元素的名稱是氫，
故答案為：氮；碳；氫；
（2）XZ3的化學(xué)式是NH3，
故答案為：NH3；
（3）X、Y的含氧酸的分子式分別為HNO3、H2CO3；
故答案為：HNO3、H2CO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．羥基的電子式：
C．1-丁烯的鍵線式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1摩某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2摩相同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中：
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④⑤⑥⑦
符合題意的物質(zhì)可能是（　　）
A．②⑤⑥⑦B．②④⑤⑦C．①②⑤⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．同溫下兩種醋酸溶液，A溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，B溶液的c（CH3COO-）═c，電離度為α′．下列的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．α＜α′B．B溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{α′}$
C．A溶液的pH值等于B溶液的pH值D．A溶液的[H+]與B溶液的[H+]之比為1：α′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
（1）肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2．
（2）肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應(yīng)類型是ad （填字母代號(hào)）．
a．加成反應(yīng)b．酯化反應(yīng)     c．消去反應(yīng)       d 取代反應(yīng)
（3）肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應(yīng)生成的相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．CH≡CH+H2O→CH3CHO
B．C2H5Br+H2O$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{△}$C2H5OH+HBr
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D．CH3COOCH3+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3COOH+CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素
C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2
D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ；
②當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，消耗硫酸2mol．
（3）PbO2可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極析出的物質(zhì)是PbO2，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨電極底部有紅色物質(zhì)附著；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-═O2↑+2H2O，這樣做的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb2+．
（4）用鉛蓄電池產(chǎn)生的電量來(lái)電解2000mL飽和CuSO4溶液（pH=5）（惰性電極），電解一段時(shí)間后測(cè)得溶液的pH=1，則鉛蓄電池的陽(yáng)極材料質(zhì)量變化是6.4g，
（5）電解法制取PbO2，我們可以選擇燃料電池做電能．乙醇?jí)A性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，制取478g PbO2時(shí)理論上需要乙醇15.3g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．按碳骨架分類，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物B． 屬于芳香族化合物
C． 屬于脂環(huán)化合物D．屬于芳香化合物

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