【題目】下列說法正確的是( )
A. 煤、石油和某些金屬礦物燃燒或冶煉時,往往會產生二氧化硫,引起酸雨
B. 推廣使用煤的液化技術,從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放
C. 使用光導纖維長距離輸送電流,可以降低電能損耗
D. 明礬可作凈水劑,常用于水體殺菌消毒
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【題目】某混合物A,含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化.
請回答下列問題:
(1)圖中分離沉淀B與溶液C的方法是____________________。
(2)D、E、F這3種物質的化學式分別為:D:_______E:_______F:_________
(3)沉淀B與NaOH溶液反應的離子方式為__________;溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為_______________。
(4)檢驗溶液中是否含有Fe3+,最佳試劑是___________,現(xiàn)象為___________。
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【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類,完全正確的是
選項 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 |
A | CaCO3 | H2SiO3 | 酒精 |
B | NaCl | NH3 | BaSO4 |
C | Fe | CH3COOH | 蔗糖 |
D | HNO3 | Fe(OH)3 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定條件下,X與強酸、強堿溶液反應如下,則下列說法正確的是( )
YXZ.
A.若X為單質鋁,則Y的氣體產物只能是氫氣
B.若X為NaHCO3,則Z一定有CO2
C.若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽,則X一定為Al(OH)3
D.若X為乙酸乙酯,則生成物Y、Z中均含有乙醇
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為v(CO)= mol/(L·min);反應達平衡時,c(H2)=________ mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K 。
(2) 判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。
① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④ 正、逆反應速率都為零
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的條件下,反應達平衡時,c(H2O)=_____________mol/L。
Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中,逐滴加入一定量AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中 為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K【Al(OH)4】的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是( )
A. NA個H+的質量為1 g
B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個Na+
C. 32 g O2中含有2NA個氧原子
D. 標準狀況下,1 mol H2O中含有NA個分子
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【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X,存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B. 若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應生成D
C. 若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸,則A既可以是單質,也可以是化合物,且D可與銅反應生成B或 C
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