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一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是（ ）

A．放電時K＋移向負極

B．放電時電池負極的電極反應為：H2－2e－=2H＋

C．放電時電池正極的電極反應為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

 

C

【解析】該裝置連接用電器時發(fā)生原電池反應，根據用電器中電子流向，確定碳電極作負極，H2發(fā)生氧化反應，負極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，則充電時碳電極與外電源的負極相連；鎳電極作正極，發(fā)生還原反應，正極反應式為NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－；電解質溶液中的陽離子移向正極，即K＋移向鎳電極（正極）。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．除去Cl2中少量的HCl，可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

B．向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，會產生Fe（SCN）3血紅色沉淀

C．向某溶液中滴入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-

D．實驗室可采用分液法直接分離乙酸乙酯和乙醇的混合液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

某混合氣體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成，現將混合氣體通入灼熱的CuO，完全反應后，固體 CuO質量減少1.6 g；再將反應后的混合氣體全部導入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據以上信息，分析下列有關X的組成推斷正確的是（　�。�

A．X一定只由CO組成

B．X一定只由H2和CO2組成

C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成

D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2組成

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：填空題

化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉化關系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H?NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據以上信息回答下列問題：

（1）下列敘述正確的是________。

a．化合物A分子中含有聯苯結構單元

b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體

c．X與NaOH溶液反應，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

d．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應

（2）化合物C的結構簡式是________，A→C的反應類型是________。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）________________________________________________。

a．屬于酯類　　　b．能發(fā)生銀鏡反應

（4）寫出B→G反應的化學方程式__________________________________________________。

（5）寫出E→F反應的化學方程式___________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā) 生取代反應的是（ ）

A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數（K）、電離常數（Ka）、溶度積常數（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是（　�。�

A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E

分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C可形成電子總數相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數相等的分子。

請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。

（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________；工業(yè)生產該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________。

（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________________________________________。

（5）A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為____________。

0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－數目為0.2NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA

C．0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2NA

D．標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（ ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

 

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