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5．下列裝置屬于原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，根據原電池的構成條件判斷，據此分析．

解答 解：A、沒有將兩電極間構成閉合回路，故A錯誤；
B、沒有電解質溶液，故B錯誤；
C、沒有兩個活潑性不同的電極，故C錯誤；
D、符合原電池的構成條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池的判斷難度不大，注意原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鉬是我國豐產元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機，核反應堆重要材料．
（1）鉬元素原子序數(shù)為42，請寫出它的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；在周期表中，處在第五周期ⅥB族．
（2）鉬金屬晶格類型屬體心立方晶格，原子半徑為136pm，相對原子質量為95.94，則該晶體鉬的密度為10.3g/cm3；晶體的空間利用率為68%；
（3）鉬能形成六核簇何物，如一種鉬含鹵離子[Mo6Cl8]4+，6個鉬形成八面體骨架，氯原子以三橋基與鉬原子相連，則該離子中8個Cl-的空間構型為立方體；
（4）輝鉬礦是最重要的鉬礦（其成分主要為MoS2），它在403K，202650Pa下，跟苛性堿溶液反應，鉬則以MoO42-體型進入溶液，硫也氧化進入溶液，寫出該反應的離子方程式：MoS2+9O2+12OH-=2MoO42-+4SO42-+6H2O；
（5）在密閉容器中，用稀硝酸來溶解輝鉬礦，氧化條件在423-523K，1114575-1823850Pa氧壓下進行，反應結果鉬以鉬酸形成存在（鉬酸不溶于硫酸），而硝酸幾乎沒有消耗，相當于催化劑，請用化學方程式加以解釋：MoS2+6HNO3=H2MoO4↓+2H2SO4+6NO↑，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　　）
A．酸雨是指pH＜5.6雨
B．在正常情況下人體血液pH為7.35～7.45
C．有色水泥主要是因為水泥中含有CuCl2
D．紅色玻璃主要是因為玻璃中含有少量Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．諾貝爾生理和醫(yī)學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎，但后來發(fā)現(xiàn)DDT是一種難降解的化合物，毒性殘留時間長，現(xiàn)世界各國現(xiàn)已明令禁止生產和使用．DDT的結構簡式為，下列關于DDT的說法中正確的是：（　�。�
A．DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B．DDT分子屬于芳香烴
C．若使原苯環(huán)上的兩個氯原子連接在同一個苯環(huán)上，共有6種同分異構體
D．DDT難以降解的原因是DDT難以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物中，存在離子鍵的是（　�。�
A．Br2B．CO2C．NaClD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或斷開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則1mol白磷發(fā)生反應：P4（白磷）+3O2═P4O6的熱效應為（　�。�
A．放出1 638 kJ的熱量B．吸收1 638 kJ的熱量
C．放出126 kJ的熱量D．吸收126 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
②該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產物的結構簡式為．
③寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

（2）新型彈性材料“丁苯吡橡膠”
由三種單體化合而成，其結構為：
此化合物是由三種單體通過加聚反應而生成的，其中三種單體的結構簡式為：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的．據此以下說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱，須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）下列4種物質熔點沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）
（2）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于6個面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1；
（3）某元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，元素符號為S；則元素原子的軌道表示式．其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SO4．
（4）德、美科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖2），C20晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．

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