【題目】(52Te)被譽(yù)為國防與尖端技術(shù)的維生素。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含AgAu等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下:

已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

(1)已知TeVIA族元素,TeO2被濃NaOH溶液溶解,所生成鹽的化學(xué)式為____________。

(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低,原因是________________________。

(3)“酸浸1”過程中,控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;

還原過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲,方法是:將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2,再用NaOH溶液堿浸,以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42存在,生成TeO42的原因是_____________________。

(5)常溫下,向l mol·L1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH5時,c(TeO32)c(H2TeO3)__________。(已知:H2TeO3Ka11.0×103 Ka22.0×108)

【答案】Na2TeO3 溫度升高,濃鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)物濃度減小,導(dǎo)致浸出率降低 Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2 2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42+ Te + 8H+ TeO32+4e + 3H2O = Te + 6OH TeO32在陽極直接被氧化,或陽極生成的氧氣氧化TeO32得到TeO42 0.2

【解析】

(1)類比SO2與堿反應(yīng)得出TeO2被濃NaOH溶液溶解所生成鹽的化學(xué)式。

(2)分析溫度升高,導(dǎo)致濃鹽酸揮發(fā),濃度減小,導(dǎo)致浸出率降低。

(3)根據(jù)流程圖得出Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,還原過程中,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得出離子方程式。

(4)電解過程實(shí)際是電解Na2TeO3溶液的過程,其陰極上發(fā)生還原反應(yīng),在陽極區(qū)可能TeO32直接被氧化成TeO42,或陽極生成的氧氣氧化TeO32得到TeO42。

(5)將電離平衡常數(shù)兩者相乘得出比值。

(1)TeO2被濃NaOH溶液溶解,根據(jù)SO2與堿反應(yīng)得出所生成鹽的化學(xué)式為Na2TeO3,故答案為:Na2TeO3。

(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低,原因是溫度升高,濃鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)物濃度減小,導(dǎo)致浸出率降低,故答案為:溫度升高,濃鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)物濃度減小,導(dǎo)致浸出率降低。

(3)“酸浸1”過程中,控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2、Cu元素轉(zhuǎn)化成CuSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO2;根據(jù)題給已知,TeO2溶于濃鹽酸得到TeCl4,還原過程中二氧化硫?qū)?/span>Te4+還原成Te,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO2 +Te4++4H2O = 2SO42+ Te + 8H+,故答案為:Cu2Te + 2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O + TeO22SO2 +Te4++4H2O = 2SO42+ Te + 8H+。

(4)將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2,TeO2NaOH溶液浸取時轉(zhuǎn)化為Na2TeO3,電解過程實(shí)際是電解Na2TeO3溶液的過程,其陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為TeO32+4e + 3H2O = Te + 6OH,在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42存在,TeO32化合價(jià)升高變?yōu)?/span>TeO42,生成TeO42的原因是可能為TeO32在陽極直接被氧化,也可能為陽極生成的氧氣氧化TeO32得到TeO42,故答案為:TeO32+4e + 3H2O = Te + 6OHTeO32在陽極直接被氧化,或陽極生成的氧氣氧化TeO32得到TeO42。

(5)常溫下,向l mol·L1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,將,當(dāng)溶液pH5時,,故答案為:0.2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室用進(jìn)行下列反應(yīng):;,當(dāng)放出熱量時,的轉(zhuǎn)化率為

C.常溫下,向純水中通入一定量二氧化硫,則水的電離平衡被促進(jìn)

D.等量的苛性鈉溶液分別與pH23的醋酸溶液恰好完全反應(yīng),設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為,則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含FeAl、MgZnNiSi等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的 pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的 pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)“溶浸中二氧化錳與硫化錳可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),推測濾渣1”含有___________ SiO2;

(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是________________之間。

(3)“除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,寫出除Zn2+的方程式:__________________。

(4)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高對沉淀Mg2+完全的影響是__________________(有利、不利、無影響)。

(5)在溶浸前,先把礦石研磨成粉末的原因:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置.該電池的構(gòu)造如圖所示,下列分析判斷錯誤的是

Aa極為負(fù)極,b極為正極

B負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+2e═4OH

D負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣2e═2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用98% (密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需_____________________。

(2)在上述配制稀硫酸過程中,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是___________(填序號)

a. 轉(zhuǎn)移溶液時,沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時,俯視刻度線

c.當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時,未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線

(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr (CrO42 Cr2O72),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)

(4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn +nNa,被交換的雜質(zhì)離子是________________。

(6)通SO2氣體時,其化學(xué)方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L-1表示),寫出計(jì)算過程_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入1molCO23.25molH2,發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25)下列說法正確的是

A.0-10min,v(H2)=0.075 mol/(L·min)

B.點(diǎn) b 所對應(yīng)的狀態(tài)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.CH3OH 的生成速率,點(diǎn) a 大于點(diǎn) b

D.欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶”時,Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2S________(填化學(xué)式);Fe3FeS2還原的離子方程式為_______________

(3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為________________

(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3________(填化學(xué)式):“洗滌”時,檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為:,有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其命名為:2-甲基-4-乙基-4-戊烯;2-異丁基-1-丁烯;2,4-二甲基-3-己烯;4-甲基-2-乙基-1-戊烯,下面對4位同學(xué)的命名判斷正確的是

A. 甲的命名主鏈選擇是錯誤的

B. 乙的命名對主鏈碳原子的編號是錯誤的

C. 丙的命名主鏈選擇是正確的

D. 丁的命名是正確的

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