Question

一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A₂（s）+B₂（g）?2AB（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、V_正（B₂）═2V_逆（AB）
• B、單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB的同時(shí)消耗1mol的B₂
• C、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
• D、氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)．

解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2V_正（B₂）═V_逆（AB）時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、生成2molAB的同時(shí)消耗1mol的B₂，都是正反應(yīng)速率，無(wú)法證明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后氣體體積不相等，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、容器體積不變，A為固態(tài)，所以密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題利用一些基本量來(lái)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．