Question

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號(hào)是¹⁴₆C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法取少量樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6，故T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；常溫下Y的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素的最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl．

解答 解：短周期元素中，T元素原子的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6，故T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；常溫下Y的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素的最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl．
（1）元素X為碳元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號(hào)是¹⁴₆C，
故答案為：二、IVA；¹⁴₆C；
（2）元素Y為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子NH₄⁺，某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法：取少量樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：；取少量樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子；
（3）S和Cl位于周期表相同周期，且Cl原子半徑較小，故Cl元素非金屬性較強(qiáng)，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，而單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于比較非金屬性，
故答案為：Cl；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．