18．下列措施中，能加快化學反應速率的是（　　）
A．食物儲存在冰箱里
B．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
D．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應

分析 加快反應速率，可升高溫度、增大濃度、壓強、增大故體表面積或加入催化劑等，以此解答該題．

解答 解：A、將食物儲存在冰箱里，降低溫度可以減慢反應速率，故A錯誤；
B、往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化劑，可以加快化學反應速率，故B正確；
C、塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣，減小了固體的表面積，反應速率減慢，故C錯誤；
D、用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液與鋅粒，減小了氫離子的濃度，反應速率減慢，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．既能與酸（H+）反應，又能與堿（OH-）反應的是（　　）
①MgO  ②Al  ③NaHSO4  ④NaHCO3   ⑤CaCO3．
A．②④B．②③④C．②④D．②④③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．濾液A中不含F(xiàn)e3+
B．樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.01mol
C．上圖中V=112
D．溶解樣品的過程中消耗的硫酸的總的物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產(chǎn)氨氣：

（1）原料氣之一氮氣的工業(yè)制取方法是分離液態(tài)空氣，寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點）作制冷劑或制硝酸可制氮肥．
（2）寫出合成塔中發(fā)生的反應的化學反應方程式N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口n（答m或n）．
（3）設備C的作用將生成的液態(tài)氨氣與未反應的原料氣分離．
其分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義氨氣不斷被液化分離，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率．（試結(jié)合平衡移動原理回答）
（4）在原料氣制備過程中混有 CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9（精確到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v（C）=0.5mol/（L•s）B．v（D）=0.4mol/（L•s）C．v（B）=0.6mol/（L•s）D．v（A）=9.0mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關碰撞理論，下列說法中不正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
B．增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
C．具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．NH3的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U
D．氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：N-N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．100ml 2mol/L的稀硫酸與過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加入更多鋅片
C．加入適量的氯化鈉溶液D．加入數(shù)滴氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減�。�
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）     D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜
-c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）=c（Cl-）．

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