研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。
(1)根據(jù)反應Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。①用下列簡圖，畫出制各并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_______________________ 。
(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是__________________。②溴水溶液，現(xiàn)象是__________________。③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是__________________________。
(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)SO2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）：
①原因______________，驗證方法__________________________；
②原因______________，驗證方法__________________________；
③原因______________，驗證方法__________________________。
(1)①
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
(2)①溶液褪色②溶液褪色③有淺黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）
(3)①Na2SO3變質(zhì)；取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)
②不是濃硫酸；用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性．
    Ⅰ．用如圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置．

    （1）選擇制取SO2的合適試劑
    ②③
    ②③
    （填序號）．
    ①10%的H2SO4溶液�、�80%的H2SO4溶液  ③Na2SO3固體�、蹸aSO3固體
    （2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：
    3Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+MgS（或2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS）
    3Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+MgS（或2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS）
    ．
    裝置C中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
    吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
    ．
    （3）請在圖中畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫
    ．
    （4）你認為該裝置的不足之處是
    在A和B之間沒有連接一個干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個不銹鋼片，鎂與玻璃管反應；未設計一個防倒吸裝置
    在A和B之間沒有連接一個干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個不銹鋼片，鎂與玻璃管反應；未設計一個防倒吸裝置
    ．
    Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：
    ①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si
    ②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應
    ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4
    ④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應
    ⑤SiH4在空氣中自燃
    他們在研究報告中記載著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右．”
    （5）該小組“實驗室制Si”的化學方程式是
    2Mg+SiO2
      △  
    .
     
    2MgO+Si
    2Mg+SiO2
      △  
    .
     
    2MgO+Si
    ．
    （6）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是
    金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃
    金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    某研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。
    （1）根據(jù)反應Na2SO3（s） + H2SO4（濃）=Na2SO4 + SO2↑+H2O，制備SO2氣體。
    ①用下列簡圖畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。

    ②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_________。
    （2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：
    ①品紅溶液，現(xiàn)象是________。②溴水溶液，現(xiàn)象是_________。③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是___________。
    （3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。
    ①原因______，驗證方法_______。②原因______，驗證方法_______。③原因_______，驗證方法_______。

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結(jié)合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

    實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

     

    ①號試管

    ②號試管

    加入藥品

    草酸溶液

    硫酸酸化高錳酸鉀溶液

    草酸溶液

    硫酸酸化高錳酸鉀溶液

    硫酸錳固體

    實驗現(xiàn)象（褪色時間）

    溶液褪色很慢（30s）

    溶液褪色很快（2s）

    實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表2）

    編號

    ①號試管

    ②號試管

       褪色時間

    現(xiàn)象

    100 s

    90 s

    均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

    實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

    編號

    ①號試管

    ②號試管

    ③號試管

    褪色時間

     

    實驗現(xiàn)象

    80 s

    100 s

    120 s

    均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

    （1） 該研究性學習小組的實驗目的是                            。

    （2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫              法；

    （3）實驗（1）得出的結(jié)論是                                 。

    （4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是（寫三點）

     _________________________,_____________________,_______________;

    （5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

       H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋    H2O

     

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    科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北武漢部分重點中學高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

    S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組進行了以下探究。
    【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2C12。② S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S2C12的熔點為76℃、沸點為138℃。
    ③ S2C12+C122SCl2。④ S2C12易和水發(fā)生反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H=3C12↑+3H2O 請回答下列問題：
    【實驗裝置設計】

    （1）B中所放試劑為                 ； C中所放試劑為                 。
    （2）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是                                      ；
    為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                         ；
    （3）G裝置的作用是                                                         ；
    （4）寫出工業(yè)上制漂白粉的化學方程式                                          ；

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    科目：高中化學 來源：2010年廣東省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

    向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結(jié)合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

    實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表1）

     

    ①號試管

    ②號試管

    加入藥品

    草酸溶液

    硫酸酸化高錳酸鉀溶液

    草酸溶液

    硫酸酸化高錳酸鉀溶液

    硫酸錳固體

    實驗現(xiàn)象（褪色時間）

    溶液褪色很慢（30s）

    溶液褪色很快（2s）

    實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

    編號

    ①號試管

    ②號試管

       褪色時間

    現(xiàn)象

    100 s

    90 s

    均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

    實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

    編號

    ①號試管

    ②號試管

    ③號試管

    褪色時間

     

    實驗現(xiàn)象

    80 s

    100 s

    120 s

    均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

    （1） 該研究性學習小組的實驗目的是                             。

    （2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫               法；

    （3）實驗（1）得出的結(jié)論是                                  。

    （4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是（寫三點）

      _________________________,_____________________,_______________;

    （5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

       H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝  Mn2＋＋        ＋     H2O

     

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