將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO)∶c(H＋)約為(　　)。
A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1
C

試題分析：pH為5的硫酸溶液中氫離子濃度是10－5mol/L，則c (SO)＝5×10－6mol/L，所以稀釋500倍后，c (SO)＝1×10－8mol/L。但硫酸無(wú)論怎么稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度不能小于10－7mol/L，只能是接近10－7mol/L，稀釋后溶液中c (SO)∶c(H＋)約為1∶10，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題靈活性強(qiáng)，注重考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確如果酸無(wú)限稀釋時(shí)，必須考慮到水的電離，然后結(jié)合提高信息靈活分析、判斷即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后pH=7，則下列關(guān)系一定正確的是  (     )
A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B．若HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿，則有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C．若HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D．若HA為強(qiáng)酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時(shí)，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系中正確的是
A．V1＝10V2B．V1＞10V2 C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線(xiàn) 如圖所示，列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 （  ）

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）稱(chēng)取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)測(cè)定生成H2的體積。若反應(yīng)終了時(shí)，生成的H2一樣多，且鋅沒(méi)有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下問(wèn)題：
①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋?u>                    。
②反應(yīng)完畢時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間由多到少的順序?yàn)椋?u>                     。
（2）簡(jiǎn)答：
①反應(yīng)所需時(shí)間最長(zhǎng)的一種酸的原因是：                                    。
②乙、丙反應(yīng)所需時(shí)間是否相等?答：            。其原因是：                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
（1）稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
①實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有（填序號(hào)）          ，還缺少的儀器有（填名稱(chēng)）         
                                  
A．托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）B．滴定管C．100mL的量筒D．100mL的容量瓶
E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因?yàn)?u>                
                                
③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)       （填偏大、偏小、無(wú)影響）。
④在滴定過(guò)程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L—1，由此，x=           。
⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)        （填偏大、偏小、無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是(     )
A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳
C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纖維素

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