Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，Na₂CO₃溶液的pH＞7
• B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說明該水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C、常溫下．pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性；
B、鹽類水解是吸熱過程，溫度升高平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡．

解答： 解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，常溫下，Na₂CO₃溶液的pH＞7，故A正確；
B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，鹽類水解是吸熱過程，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，溶液中電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），常溫下．pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），各離子濃度的關(guān)系為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相同中和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，醋酸又電離出氫離子，所以消耗氫氧化鈉多，故D錯(cuò)誤，
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中電荷守恒，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，題目難度中等，