有A、B、C、D 四種物質(zhì),它們是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四種物質(zhì)中的一種,它們的反應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)類型如圖所示:則物質(zhì)B為( 。
A.FeB.HCl(稀)C.NaOH(溶液)D.AgNO3(溶液)
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有A、B、C、D 四種物質(zhì),它們是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四種物質(zhì)中的一種,F(xiàn)e為單質(zhì),與之發(fā)生置換反應(yīng)的有稀鹽酸,硝酸銀溶液,B+C的反應(yīng)是置換反應(yīng);稀HCl和氫氧化鈉堿發(fā)生中和反為稀鹽酸和氫氧化鈉;A+B反應(yīng)屬于中和反應(yīng);推斷B為稀鹽酸溶液;C為Fe;A為NaOH溶液;A+B發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng),NaOH+HCl=NaCl+H2O;B+C的反應(yīng)為置換反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式 為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;所以判斷D為AgN03溶液;B+D發(fā)生的是復分解反應(yīng),反應(yīng)化學方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,物質(zhì)B為稀HCl;
故選B.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C元素的一價陽離子核外有10個電子,D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子.回答下列列問題:
(1)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
;
(2)工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產(chǎn)D的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
,電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的
極相連接的區(qū)域;
(3)D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
,當有0.1mol的D單質(zhì)反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移
0.1NA
0.1NA
個;
(4)B、C、D三元素能形成一種化合物,1mol該化合物中有36mol電子,該化合物的水溶液是一種
消毒
消毒
劑,它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)時能產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的化學方程式是
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一種.
(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有A鹽溶液呈藍色.
(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸,則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生.根據(jù)(1)(2)實驗事實回答下列問題.
(1)A、B、C、D的化學式分別為:A:
CuSO4
CuSO4
,B:
AgNO3
AgNO3
,C:
Na2CO3
Na2CO3
,D:
BaCl2
BaCl2

(2)寫出C鹽和鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
CO32-+2H+═H2O+CO2
CO32-+2H+═H2O+CO2

寫出A鹽和D鹽反應(yīng)的離子方程式:
Ba2++SO42-═BaSO4
Ba2++SO42-═BaSO4

寫出B鹽和D鹽反應(yīng)的化學方程式:
2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO32
2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba(NO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復,CH3COONH4溶液為中性)
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液的pH均大于7,等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀;B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體;A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A
CH3COONa
CH3COONa
,B
NH4Cl
NH4Cl
,C
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,D
Na2SO4
Na2SO4

(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(3)25℃時,0.1mol?L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
1×10(a-14)
1×10(a-14)
(用含a的關(guān)系式表示).
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c(OH-)> c(Ba2+)= c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+
c(OH-)> c(Ba2+)= c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標準狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個電子.
(1)分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學式
NaOH
NaOH
HClO4
HClO4

(2)寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學方程式:
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:
HF>HCl>H2S
HF>HCl>H2S

(4)C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等;D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿.
(1)寫出四種元素的元素符號:A
H
H
;B
N
N
;C
Mg
Mg
;D
P
P

(2)寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式:
3s23p3
3s23p3
;
(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學方程式
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2

(4)寫出C元素形成的氯化物的電子式:

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