【題目】已知反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增加COCl2的濃度；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦ D. ①④⑥

【答案】D

【解析】

化學反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，
①升溫平衡向正反應移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；
③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；
④減壓平衡向正反應方向移動， COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；
⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大濃度減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合；

⑦增加COCl2的濃度，恒容條件下，相當于加壓，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故⑦不符合。

綜合以上分析①④⑥符合，故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

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（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中。2 min后，反應達到平衡，水的物質(zhì)的量為0.01mol。

① H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%

②從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率為_________________

（3）在一定條件下，用H2O2氧化H2S。隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。在酸性溶液中，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，寫出離子方程式___________________________________。

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【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用勒沙特列原理解釋的是

A．鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B．配制FeCl3溶液

C．酯水解程度比較

D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

A. A B. B C. C D. D

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【題目】福韋酯(TDF)主要用于治療艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中間體，其合成路線如圖所示。

完成下列填空：

(1)N所含官能團的名稱是______________；Y的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(2)X可用苯的一種同系物制備，所需的無機試劑與條件是____________________。

(3)寫出檢驗W中是否有殘留甲醛的化學方程式____________________________________。

(4)①②的目的是_______________________。

(5)寫出M符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________

i. 與M具有相同官能團 ii. 能發(fā)生銀鏡反應

(6)寫出用M為原料制備聚丙烯酸()的合成路線_______________________ 。

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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。

（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。

（3）沉淀A的成分是______________（填化學式)。

（4）冶煉鋁的化學方程式__________________________________。

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【題目】某化學興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質(zhì)。

已知：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)C裝置的作用是__________________________________。

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物理性質(zhì)變化：______________________________________________________；

化學性質(zhì)變化：_______________________________________________________。

(3)乙同學從B中取出一定量的樣品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。原因是__________________________________(用離子方程式表示)。丙同學改變通入SO2的量，重復乙同學的操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去。他提出：假設①：SO2過量，多余的SO2使品紅溶液褪色；假設②：_________________________。請設計實驗驗證假設①是否成立：______________________。

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試劑a應選擇_______________；試劑b應選擇_______________。

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