在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：?生成Mg（OH）2的質(zhì)量為
 
g；?X=
 
；Y=
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：由圖可知?dú)溲趸V的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鋁的物質(zhì)的量也是0.1mol，所以X的物質(zhì)的量為0.1×2+0.1×3=0.5mol，Y的物質(zhì)的量為：0.1mol的氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉為0.1mol，所以Y的值為0.6mol．
解答： 解：由圖可知?dú)溲趸V的物質(zhì)的量為0.1mol，所以質(zhì)量為0.1mol×58g/mol=5.8g，所以X的物質(zhì)的量為0.1×2+0.1×3=0.5mol，Y的物質(zhì)的量為：0.1mol的氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉為0.1mol，所以Y的值為0.6mol，故答案為：5.8；0.5； 0.6．
點(diǎn)評(píng)：所滴加的氫氧化鈉溶液分三次發(fā)生反應(yīng)：與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與氯化鋁生成氫氧化鋁沉淀，與氫氧化鋁反應(yīng)沉淀氫化鋁全部溶解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2     
②所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
③20℃.45gH2O
④常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體       
⑤含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3．
A、①②③④⑤
B、③②①④⑤
C、③②⑤①④
D、②③①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，向水中加入鹽酸平衡逆向移動(dòng)，但KW不變
B、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
C、選用適當(dāng)?shù)恼呋瘎�，反�?yīng)活化能降低，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
D、對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B、三種化合物中C最穩(wěn)定
C、加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變
D、整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制80mL 1mol?L-1的稀硫酸用到的儀器有（　　）
①100mL量筒②10mL量筒�、�50mL燒杯�、芡斜P(pán)天平�、�100mL容量瓶⑥膠頭滴管　⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶．
A、③④⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦
C、①③⑥⑦⑧D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O4常用作衛(wèi)星燃料的氧化劑，已知其在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若某溫度下N2O4和NO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則兩者的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式
 
；
（2）如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2
 
MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成．寫(xiě)出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：
陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為3.6g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1 
 
 
 
 
 
 
 
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度
 
，若不存在說(shuō)明理由．
（5）Ⅰ溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應(yīng)被氧化的元素為
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）；若上述反應(yīng)制得16g Br2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
個(gè)．Ⅱ請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式．
①小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示亞硫酸鈉變質(zhì)的原因
 
．
②FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫(xiě)出變化過(guò)程的離子方程式
 
；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出變化過(guò)程的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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