下列敘述正確的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液制備Al（OH）3
B、向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸
C、用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體
D、SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其漂白性
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅酸的性質(zhì)及制法,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；
B、硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸；
C、氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣；
D、二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀溶液具有氧化性．
解答： 解：A、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，即過(guò)量的NaOH溶液與硫酸鋁反應(yīng)得不到Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；
B、硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故B正確；
C、氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，故不能利用此方法除去氫氧化鈣中的氯化銨，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀溶液具有氧化性，二氧化硫使其褪色，是氧化還原反應(yīng)不是漂白性，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是二氧化硫的性質(zhì)、氫氧化鋁的兩性、強(qiáng)酸制取弱酸原理，綜合性較強(qiáng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，共價(jià)鍵的極性最強(qiáng)的是（　　）
A、NH3
B、H2S
C、CH4
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫條件下，下列各組比值為1：2的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32-）與c（Na+）之比
B、0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c（H+） 之比
C、pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比
D、pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、T1＞T2
B、加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)
C、c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出
D、a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1NaOH、3% H2O2、0.1mol?L-1 KI、0.1mol?L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；假設(shè)2：
 
；假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：部分固體不溶解
步驟2：
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色．取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟氫氣反應(yīng)，又能跟KMnO4酸性溶液反應(yīng)；既不能跟溴水反應(yīng)，又不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是（　　）
A、裂化汽油B、甲苯
C、聚乙烯D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學(xué)式是（　�。�
A、Ti13C114
B、Ti14C113
C、Ti4C5
D、TiC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述反應(yīng)是有機(jī)合成中常見(jiàn)的增長(zhǎng)碳鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物I的說(shuō)法正確的是
 
．
A．可發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)    
B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成
C．易溶于水、乙醇等溶劑    
D．屬于芳香族化合物
（2）化合物Ⅱ的分子式為
 
，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗
 
mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫(xiě)出符合下列要求的Ⅲ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a：遇FeCl3溶液顯紫色
b：核磁共振氫譜有3組峰
（4）利用此增長(zhǎng)碳鏈的方法，寫(xiě)出以甲苯為原料，制備的化學(xué)方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素．回答下列問(wèn)題：
（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第
 
族；HI的穩(wěn)定性比HCl
 
（填“強(qiáng)”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl
 
．
（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石（NaNO3）中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫(xiě)出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過(guò)程如圖：
步驟③的操作名稱為
 
；
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mL Pb（NO3）2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb（NO3）2溶液的濃度應(yīng)大于
 
mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]
（4）為了預(yù)防地方性甲狀腺腫和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食鹽中加入KIO3．KIO3在工業(yè)上可用電解法制�。糟K為陽(yáng)極、不銹鋼為陰極，以KI和 KOH混合溶液為電解液，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
；電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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