【題目】部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.濾液A中不含F(xiàn)e3+
B.樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.01mol
C.上圖中V=112
D.溶解樣品的過程中消耗的硫酸的總的物質(zhì)的量為0.02mol
【答案】C
【解析】解:A.與硫酸反應(yīng)后有濾渣,一定含Cu、則濾液A中一定不含F(xiàn)e3+ , 故A正確;B.濾渣1.6g為金屬銅,物質(zhì)的量為0.025mol,即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol,濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3 , 物質(zhì)的量為0.01mol,鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol,合金中Fe元素質(zhì)量=0.02mol×56g/mol=1.12g,Cu元素質(zhì)量為1.6g,故合金中氧原子的物質(zhì)的量 =0.01mol,故B正確;
C.只有Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣,由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O可知,參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol,硫酸含氫離子0.04mol,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了,它結(jié)合氫離子0.02mol,所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02mol H+生成氫氣,即生成0.01mol氫氣,標(biāo)況體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,故C錯(cuò)誤;
D.濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4 , 而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol,說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol,故D正確;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PVC是聚氯乙烯的英文縮寫,為保證PVC塑料制品的性能,通常需要加入多種有機(jī)助劑。下列選項(xiàng)中的事實(shí)均能支持“PVC保鮮膜對(duì)人體健康帶來危害”假設(shè)的是( )
①PVC塑料屬于高分子材料
②使用的有機(jī)助劑有毒
③含氯的化合物不一定有毒
④在高溫下會(huì)分解出有害物質(zhì)
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5 . 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 .
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 .
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 .
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào)).
(4)【實(shí)驗(yàn)二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 . 證明NaHSO3溶液中HSO 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序號(hào)).
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是
(6)【實(shí)驗(yàn)三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為gL﹣1 .
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:
回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為___________________,其原子核外共有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖2所示,為________________堆積(填堆積方式)。
(2)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論,價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序:l-l >> l-b > b-b(l為孤對(duì)電子對(duì),b為鍵合電子對(duì)),則關(guān)于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結(jié)論是________。
A.180° B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120° D.接近109°28’,但小于109°28’
(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為–37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4為______晶體。
(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖1;衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是___________________________。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
圖1 圖2
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂,被_______個(gè)氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被__________個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_______。若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則鈣鈦礦晶體的密度為______________g.cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值)。
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【題目】N的質(zhì)量數(shù)為14,在粒子NH3T+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為
A. 10∶7∶11B. 10∶11∶8C. 10∶11∶9D. 11∶9∶10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用50mL0.50mol/L硝酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3 , 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題.
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 .
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO 的離子方程式為 .
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+ , 可取少量濾液并加入(填試劑名稱)
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式),寫出該溶質(zhì)的一種用途. .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( )
A. K+、Na+、HCO3-、Cl-B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. K+、Na+、Cu2+、S2-
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