Question

11．在500mL的密閉容器中裝入1.5mol H₂，0.5mol N₂和0.05mol NH₃．若該反應的反應速率   V（H₂）=0.3mol/（L•min）時，求3分鐘末時NH₃的濃度？

Answer 1

分析 氫氣的反應速率v（H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1，依據(jù)反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算氨氣的反應速率，計算反應中物質(zhì)變化的物質(zhì)的量得到3min末物質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合濃度概念計算c=$\frac{n}{V}$得到．

解答 解：N₂+3H₂=2NH₃，由于V（H₂）=0.3mol/（L•min），根據(jù)反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂）=$\frac{2}{3}$×0.3mol•L^-1•min^-1=0.2mol/（L•min），反應生成氨氣的物質(zhì)的量=0.2mol•L^-1min^-1×0.5L×3min=0.3mol，3min末的氨氣物質(zhì)的量=0.3mol+0.05mol=0.35mol，則c（NH₃）=$\frac{0.35mol}{0.5L}$=0.7mol/L，
答：3分鐘末時NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．

點評 本題考查了化學平衡計算，反應速率概念的計算應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．