【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。

1)下圖中所示反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2)已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)____(放出吸收”)____kJ的熱量。

3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是________,屬于吸熱反應(yīng)的是________。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

【答案】放熱 放出 11

【解析】

1)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng);

2)舊鍵斷裂要吸收能量,新鍵生成要釋放能量,當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反之則為放熱反應(yīng);

3)根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析。

1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱。

2)氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI,舊鍵斷裂吸收能量的值為:436kJ+151kJ=587kJ,新鍵生成釋放能量為:299kJ×2=598kJ,舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:598kJ-587kJ=11kJ,故答案為:放出;11

3)①物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng);

②炸藥爆炸,屬于物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng);

③酸與堿的中和反應(yīng),所有中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);

④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳是吸熱反應(yīng);

⑤食物因氧化而腐敗,屬于緩慢氧化是放熱反應(yīng);

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng);

⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng);

所以屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦,屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥,故答案為:①②③⑤⑦,④⑥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH

1)僅含有共價(jià)鍵的是_________;既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_________(用序號(hào)表示)

2)離子化合物有_____________________;(用序號(hào)表示)

3Na2O2 的電子式_____________________

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【題目】分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列變化關(guān)系:

其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. C和E酸化后得到的有機(jī)物互為同系物 B. 符合題目條件的A共有4種

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(2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4的原因是_________________________。

(3)NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)試樣w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________________________

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2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。

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①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

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