Question

（2013?杭州一模）電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．室溫下，用0.100mol?L^-1的NH₃?H₂O 滴定10.00mL 濃度均為0.100mol?L^-1HCl和CH₃COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．①溶液中（H⁺）為0.200 mol?L^-1

B．溶液溫度高低為①＞③＞②

C．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

D．③點(diǎn)時(shí)溶液中有c （ Cl^-）＞（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：圖象中①為 HCl和CH₃COOH的混合液，②氯化銨和醋酸的混合液，③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH₄⁺和CH₃COOˉ發(fā)生水解，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)以及酸堿中和放熱的特點(diǎn)解答該題．

解答：解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，①點(diǎn)溶液c（H⁺）＜2 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿中和反應(yīng)放熱，①點(diǎn)溶液的溫度一定比②點(diǎn)的低，故B錯(cuò)誤；
C．③點(diǎn)后，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故C錯(cuò)誤；
D．③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH₄⁺和CH₃COOˉ發(fā)生微弱水解，則③點(diǎn)溶液中c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（CH₃COOˉ），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)電離考查，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和鹽類水解的問(wèn)題．