Question

20℃時(shí)，1LH₂S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時(shí)c（S^2-）減小，可采用的措施是（　�。�
①加入適量的NaOH溶液      
②加入適量的水       
③通入適量的SO₂
④加入適量硫酸銅固體       
⑤加入少量鹽酸．

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

Answer 1

分析：氫硫酸是二元弱酸，若要使氫硫酸的pH增大的同時(shí)c（S^2-）減小，可以采取的措施有：加水稀釋、加入和硫化氫反應(yīng)的物質(zhì)．

解答：解：①向溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進(jìn)氫硫酸電離，硫離子濃度增大，故錯(cuò)誤；
②加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)氫硫酸電離，但溶液中氫離子和硫離子濃度都減小，則溶液的pH增大，故正確；
③通入適量的二氧化硫，二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，抑制氫硫酸電離，所以溶液的PH增大，硫離子濃度減小，故正確；
④加入適量硫酸銅固體，銅離子和硫離子反應(yīng)生成黑色的硫化銅沉淀，促進(jìn)氫硫酸電離，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；
⑤加入少量鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的PH減小，故錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及其影響因素即可解答，難度中等．