【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是( )
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性: X>R>W
D. 簡單離子的半徑:W>R>X
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A.HX、HZ、HY B.HY、HZ、HX C.HX、HY、HZ D.HZ、HY、HX
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 汽車大量排放未經(jīng)處理的尾氣是造成PM2.5值升高的原因之一
B. 將自然界中游離態(tài)的硅提純所得的晶體硅可用于制作計算機芯片
C. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,向海水中加入明礬可以使海水淡化
D. 煤的氣化和液化過程分別是物理變化和化學變化,產(chǎn)品都是清潔能源
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【題目】氮化鋁(AIN,遇水易水解)廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設(shè)計如圖1所示實驗裝置。
請回答:
(1)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣,該化學方程式為 。
(2)圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫): ;導管A的作用是 。
(3)按(2)連接好實驗裝置后,接下來的操作是 。
(4)按(2)連接的實驗裝置存在的缺陷是 。
(5)反應結(jié)束后,某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為 ;
② 集氣瓶中的苯的作用是 ;集氣瓶中的液體沒有裝滿,則實驗測得NH3的體積將 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g,測得氨氣的體積3. 36 L(標準狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為 (保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
(l)冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3 AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:I .As2 S3與過量的S2一存在以下反應:As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq);
II.亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
①亞砷酸中砷元素的化合價為 ;
②砷酸的第一步電離方程式為 ;
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ;
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為 ;
⑤沉淀X為 (填化學式)。
(2)冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10 -6g)。
步驟1:取10 g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加人H2 SO4共熱,生成H3As氣體。
步驟2:將H3As氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復上述實驗,未見銀鏡生成。
①AsH3的電子式為 ;
②步驟2的離子方程式為 ;
③固體廢棄物的排放標準中,砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 (填“符合”、“不符合”)排放標準,原因是 。
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是
A.當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生1.12 L O2(標準狀況下)
B.b極上發(fā)生的電極反應是:4H2O+4e- =2H2↑+4OH-
C.c極上進行還原反應,B中的H+可以通過隔膜進入A
D.d極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H++4e- =2H2O
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【題目】在2008年初我國南方通遇的冰雪災害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是______,X與氫元素形成的化合物與水反應時生成一種強堿和一種單質(zhì)。寫出有關(guān)反應的化學方程式___________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。 D所在族元素的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是____________。
(3)元素W與Y同周期,其單質(zhì)是良好的半導體材料;元素Z的單質(zhì)分子Z2是空氣的主要成分,常溫下非常穩(wěn)定;W與Z能形成一種新型無機非金屬材料.其化學式是________。
(4)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應的其中一種產(chǎn)物是OR2。該反應的離子方程式為_____________。
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
反應原理:Na2SO3 (aq)+S(s)Na2S2O3 (aq)
實驗步驟:
① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。
② 安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱, 微沸60分鐘。
③ 趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1) Na2S2O3 中硫元素的化合價為_____________;Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,其原因為___________________(用離子方程式表示)。
(2)儀器a的名稱是________,其作用是________________。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是________。檢驗其是否存在的方法是___________________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定(反應原理為:2S2O+I2===S4O+2I-)。
(4)滴定至終點時,溶液顏色的變化:_____________。
(5)滴定結(jié)束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為(用含W的代數(shù)式表示)_____________。
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