【題目】t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.增大壓強，W質(zhì)量分數(shù)增加

C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)得到反應(yīng)方程式為：2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)。

A選項，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，平衡常數(shù)K增大，說明正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B選項，增大壓強，向體積減小方向移動即正向移動，W質(zhì)量分數(shù)減小，故B錯誤；

C選項，增大X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；

D選項，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，氣體質(zhì)量不變，說明向氣體物質(zhì)的量減小方向移動即正向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗?zāi)康氖?/span>

選項

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

B

用玻璃棒蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù)

粗略測定NaClO溶液的pH

C

將0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，再滴入0.1mol/LCuSO4溶液

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小

D

向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸

檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為________________________________________________________。

（2）除去鋁元素的離子方程式為__________________________________________。

（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料，遇到空氣中的硫化物顏色會變黑，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

（5）實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實現(xiàn)與Al3+的分離，這個過程中需要加入的兩種試劑是__________、__________（填化學(xué)式），分離操作是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(氣) 2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來確定該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強不隨時間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等

C.三種氣體的分子數(shù)比為2:2:1D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（　）

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入A2和B2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A2+B22AB(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，其反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是( )

A.t1時，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))

B.t2時，v(正反應(yīng)) = v(逆反應(yīng))

C.圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是A2+B2→2AB

D.升高溫度和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對值均正確）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應(yīng)熱）

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃燒熱）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和熱）

D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(s)+N(g) R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol

②2 R(g)+N(g) 2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）

下列說法正確的是

A. 1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和

B. 將2mol R(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ

C. 當1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJ

D. M(g)+N(g) R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，則Q3 < Q1

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