4．下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（　�。�
A．CH3OHB．C．D．

分析 醇能發(fā)生消去反應(yīng)，說明連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，醇能被氧化生成醛，說明醇羥基位于邊上，據(jù)此分析解答．

解答 解：醇能發(fā)生消去反應(yīng)，說明連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，醇能被氧化生成醛，說明醇羥基位于邊上，
A．甲醇中只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B.2-丙醇被氧化生成酮而不是醛，故B錯誤；
C．該分子中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．該分子中醇羥基位于邊上且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)、能被氧化生成醛，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，注意醇發(fā)生消去反應(yīng)時醇分子結(jié)構(gòu)特點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)，是推測它在周期表的位置（　　）
A．第四周期第ⅢA族B．第六周期第ⅥA族C．第五周期第ⅥA族D．第六周期第ⅦA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示）．其中I為五元環(huán)狀化合物；J可使溴水褪色；I和J互為同分異構(gòu)體；K和L都是醫(yī)用高分子材料．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出變化過程中的反應(yīng)類型：反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)④屬于縮聚反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②和⑤的化學方程式：②；⑤n CH2=CHCH2COOH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體．
①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng)；
④只能生成兩種一氯代物．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸
B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同
C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
D．X的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，則該元素的化合價為（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是…（　　）
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列幾組化合物，化學鍵類型不相同的是（　�。�
A．NH3和H2OB．Na2O和MgCl2C．H2S和Na2SD．NaOH和NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列對于硝酸的認識，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．銅與濃硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)
C．常溫下，可用鐵或鋁制容器盛放濃HNO3
D．往少量的濃硝酸中加入足量的銅，生成的氣體只有NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色透明的酸性溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SiO32-
C．SO42-、Na+、Cu2+、Cl-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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