【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) (無(wú)色)達(dá)平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 可逆反應(yīng)停止 B. I2濃度不再變化

C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化

【答案】A

【解析】

A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)也沒(méi)有停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤；

B. 在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)I2濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)HI濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．在反應(yīng)混合物中I2(g)是紫色氣體，其它都是無(wú)色氣體。如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則I2(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應(yīng)達(dá)到平衡，則氣體的顏色就不會(huì)發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

下列敘述不正確的是

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知d＞c

B. H2的燃燒熱為d kJ／mol

C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空：

（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α





（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：


[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）

等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞span>[CO32-] b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] d．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。

________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置的字母，下同)

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱(chēng)為________。

（3）裝置A中①的名稱(chēng)是________，水的方向是從________口進(jìn)水_______口出水。

（4）裝置B在分液時(shí)打開(kāi)活塞后，下層液體從________，上層液體從________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 14C中含有14個(gè)中子B. 1H、2H、3H是同一種核素

C. H2O與D2O互稱(chēng)同位素D. C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素M的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為MH3，則M的最高價(jià)氧化物為

A. MOB. M2O3C. MO2D. M2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；反應(yīng)II的△H2=______kJmol-1．

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大 CO2和H2的初始投料比

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。

（4）在如圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖_________。

（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極，該電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案:

編號(hào)

純鋅粉

0. 2 mol·L-1硫酸溶液

溫度

硫酸銅固體

Ⅰ

2. 0 g

200. 0 mL

25 ℃

0

Ⅱ

2. 0 g

200. 0 mL

35 ℃

0

Ⅲ

2. 0 g

200. 0 mL

35 ℃

0. 2 g

下列敘述不正確的是

A. Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒?yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 反應(yīng)速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結(jié)論正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時(shí)。溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液導(dǎo)電性:b>c>a

C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+

D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH 至4左右

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同步練習(xí)冊(cè)答案