Question

6．在100mL1mol•L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是（　　）

• A． 160mL
• B． 200mL
• C． 300mL
• D． 350mL

Answer 1

分析 AlCl₃和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al（OH）₃，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則生成NaAlO₂．現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答 解：現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L，即150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.1mol 0.3mol  0.1mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+（0.1-0.05）mol=0.35mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.35mol}{1mol/L}$=0.35L，即350mL；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁的計(jì)算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)100mL1mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．