【題目】【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知前四周期六種元素ABC、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大,B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,AC能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個電子層,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.請回答下列問題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______(填元素符號)

(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______,B的原子軌道雜化類型為______。

(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時,會影響O2在體內(nèi)的正常運輸.已知F2+KCN溶液反應(yīng)得FCN2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物.則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN-______(一種分子)互為等電子體,則1CN-π鍵數(shù)目為______。

(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,

在該晶體中,E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA

【答案】Na<S<P<Cl三角錐形sp33d64s2N22TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑6233/[NA×(a×10-7)3]

【解析】

B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低,BP元素;D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,DCl元素;B、C、D原子序數(shù)依次增大,CS元素;AC能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個電子層,ANa元素;E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,ETi元素;AB、CD、E、F的原子序數(shù)之和為107,FF是26號元素Fe⑴A、B、C、D是同周期元素,第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而增大,但P最外層半充滿,電離能大于S,所以A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是Na<S<P<Cl;
(2)化合物PCl3中P原子的價層電子對數(shù)=3+1/2(5-3×1)=4,有1對孤電子,所以空間構(gòu)型為三角錐型;P原子是sp3雜化;
(3)Fe原子的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,價電子排布為3d64s2,CN-是2原子10個價電子的離子,與之互為等電子體的分子是價電子為5個的N元素的分子N2,則1個CN-中π鍵數(shù)目與1個N2的π鍵數(shù)目相同,都是2個;
(4)利用“均攤法”計算晶胞中各原子的個數(shù)分別是Ba:1個,O:3個,Ti:1個,所以TiO2與碳酸鋇反應(yīng)生成BaTiO2和二氧化碳,化學(xué)方程式為TiO2+BaCO3= BaTiO3+ CO2↑;Ti4+位于4個O原子構(gòu)成的正方形的中心,即6個O原子構(gòu)成的正八面體的中心,所以Ti4+的氧配為數(shù)為6;晶胞密度=晶胞質(zhì)量/晶胞體積=(137+69+48)/NA/(a×10-7)3=233/[NA×(a×10-7)3]

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+ Cl濃度的乘積是一個常數(shù)

BAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)

C、溫度一定時,當(dāng)AgCl水溶液中Ag+ Cl濃度的乘積等于KSP值時,此溶液為AgCl的飽和溶液

D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,c(Cl)增大,KSP值變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng)),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余,此時污水中一定含有的金屬離子是

AFe2+、Cu2+ B Cu2+ 、 H+ C Zn2+ 、Fe2+ D Zn2+ 、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的分子式為C4H8O2,下列有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法中正確的是(  )

A. 屬于酯類的有4種

B. 屬于羧酸的有3種

C. 既含有羥基又含有醛基的有3種

D. 不可能存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等;卮鹣铝袉栴}:

1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。

2)乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹,認為需要補做實驗。乙對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。(填字母)

A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:

丙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為 。

能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是

4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵,選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ;選用的試劑為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na、NH4+、Mg2Al3、SO42、NO3-、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下實驗:

已知3NO3-8Al5OH2H2O3NH38AlO2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2SO42NO3-

B.試樣中一定不含Al3

C.試樣中可能存在Na、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4ClMgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗步驟:

①在A中加入 4.4 g的異戊醇, 6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A 50分鐘,②反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,③分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,④進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯 3.77 g;卮鹣铝袉栴}:

(1)異戊醇的系統(tǒng)命名法名稱是:________________,

(2)裝置B的作用:_____________

(3)在步驟①中加入過量乙酸的目的是:_____________,
(4)在步驟②洗滌操作中,第一次水洗可以大量洗去的雜質(zhì)有:___________,
(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后,先將______從分液漏斗的下口放出,再將______從上口放出,
(6)在步驟③中加入少量無水硫酸鎂的目的是:_______________

(7)本實驗的產(chǎn)率是:______,
(8)在步驟④中,若從 130℃開始收集餾分,產(chǎn)率將偏_______(填高或者低)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.分子式為C10H12O2的有機物,苯環(huán)上有兩個取代基,能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體,滿足以上2個條件的該有機物的同分異構(gòu)體有15種

B.對苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維

()

C.分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

D.分子中的所有原子有可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-

C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-

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