【題目】鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途。下列關(guān)于鋁的說法正確的是

A.鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

B.常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)

C.鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富，僅次于鐵

D.工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)來制備鋁

【答案】A

【解析】

A、常溫下，鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好，A正確；

B、常溫下，鋁既能和稀酸反應(yīng)，又能和稀強堿反應(yīng)，B錯誤；

C、鋁元素在地殼中的含量高于鐵，C錯誤；

D、鈉不能從鋁鹽溶液中置換出鋁單質(zhì)，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）CO2的電子式是________________。

（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應(yīng)正向的熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖。

①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

②圖示的溫度T1______T2（填寫“>”、“<”或“=”）

（4）T1溫度時，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________；反應(yīng)②在該溫度達到平衡時，其平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。

（5）若反應(yīng)②在原電池條件下實現(xiàn)，請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應(yīng)式：____________________,該電極為原電池的_______極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是

A. NaN3中只含有離子鍵

B. 1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N2

C. 當(dāng)有4.2g N2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022

D. 常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(H3PO4)的三級電離常數(shù)依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯誤的是

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性時，[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反應(yīng)PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A. 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強

B. 乙裝置:橡皮管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源、資源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題。

（1）燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”);

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為:_________________，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為_______g。[ 提示:電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ]

（3）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖:

①中操作的名稱是_______；下述物質(zhì)中不可做試劑③的是________。

A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 (　　)

A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y

C. 最高化合價：X>ZD. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中

A. 只含有碳、氫兩種元素

B. 所含的有機物是CH4、CnHm

C. CO體積分數(shù)大于CH4體積分數(shù)

D. 低溫有助于提高H2的含量

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