一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
 
2SO3（g），△H＜0．反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大氧氣的濃度
增大氧氣的濃度
 （用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是
a、b
a、b
 （填寫編號）．
a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
c．降低溫度                           d．增加SO3的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣，則平衡
不
不
（ 填“向左”或“向右”或“不”）移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡
向左
向左
（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動．
分析：（1）正反應放熱，結合溫度對平衡移動的影響判斷平衡常數(shù)的變化；
（2）達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變；
（3）反應進行至20min時，只有氧氣的濃度突然增大，應為增大氧氣的濃度；
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣，平衡不移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體，壓強減少，平衡向左移動．
解答：解：（1）正反應放熱，降低溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；
（2）達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變，則15-20min、25-30min達到平衡狀態(tài)，
故答案為：15-20min、25-30min；
（3）反應進行至20min時，只有氧氣的濃度突然增大，應為增大氧氣的濃度，10min到15min的曲線變化變化較大，說明反應速率增大，其平衡繼續(xù)向正反應方向移動，則應為加入催化劑或增大壓強，
故答案為：增大氧氣的濃度；a、b；
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣，由于反應物濃度不變，則平衡不移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體，壓強減少，平衡向左移動，故答案為：不；向左．
點評：本題綜合考查化學平衡移動問題，題目難度中等，注意把握影響化學平衡的因素，結合圖象判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉化率
增大
增大
，化學反應速度
減小
減小
．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min
．該反應的平衡常數(shù)表達式為：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達）．
10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．降低溫度                   d．增加SO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸生產過程中關鍵階段的反應為：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）；△H＜0．一定條件下，將SO2、O2按體積比為1：1充入某密閉容器中．
（1）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中氣體密度保持不變         
B．混合氣體中c（SO3）不再發(fā)生變化
C．2v正（SO2）═v逆（O2）        
D．c（SO2）═c（SO3）
（2）反應達到平衡時，測得SO3的體積分數(shù)為40.0%，則SO2的轉化率為
 
．
（3）如圖A為在不同溫度、不同壓強下達到平衡時，混合氣體中SO3的體積分數(shù)φ隨度變化的曲線．圖B為恒溫下平衡態(tài)I到平衡態(tài)Ⅱ的變化，下列說法正確的是
 
．
A．圖A中P1＞P2
B．圖A中P1＜P2
C．圖B為減小體系壓強，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
D．圖B為增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
（4）我國工業(yè)制備SO2常用煅燒FeS2方法，而有的國家用燃燒S制備SO2．已知在101kPa時，4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為
 
；將生成的SO2完全通入過量的強酸性的Ba（NO3）2溶液，可生成沉淀
 
 g（精確到0.1g）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州四中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)       。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為                        。
(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                  (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是           (填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO3的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省四校高二零班第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為                           。
(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號)。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO3的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

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