【題目】I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用，請回答下列問題。

(1)屬于_____________(填：氧化物，堿，鹽)。

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，原因用離子方程式表示為：______________。(已知酸性：-)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是_______。

II．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。

(4)已知：，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。該反應中被氧化和未被氧化的的物質的量比_______。

(5)噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應的化學方程式是：_____。

【答案】鹽 1:3

【解析】

（1）由金屬陽離子與酸根離子構成，則NaClO屬于鹽；答案為鹽。

（2）發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成HClO，離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，反應生成了HClO，漂白效果會更好；答案為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。

（3）將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，氯氣有毒，所以把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用會發(fā)生中毒事故；答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（4）在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，N元素的化合價由反應前NH3中的-3價變?yōu)榉磻?/span>N2的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，NH3作還原劑，根據(jù)化學方程式可知，8molNH3參加反應，有2mol作還原劑，有6mol的NH3未被氧化，所以該反應中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物質的量比為2：6=1：3；答案為：1：3。

（5）Cl2和石灰乳反應產生CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。

請回答下列問題：

（1）上述“84消毒液”的物質的量濃度為___mol/L。

（2）該同學取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝___mol/L(假設稀釋后溶液密度為1．0 g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為____L。（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)

（3）災區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___。

a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低

d．需要NaClO固體的質量為143g

（4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為_____，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。

（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為___。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構型)；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為___。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式_______。

(2)d的氫化物的分子構型為_____；k在空氣中燃燒產物的中心原子的雜化形式為____，該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是_____（填具體物質），試從結構角度加以解釋______

(4)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為______。

②該晶體的密度為______ (用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

②(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是_________。

(2)A→B反應所需的試劑是_________。

(3)G→H反應的化學方程式是______。

(4)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(5)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有_______種，其中任意1種的結構簡式是__________。

(6)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：

（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學反應為3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質量為y g，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組的同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質。請回答：

（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是____。

（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是____。

（3）裝置③的作用是___。

（4）①中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是___。

（5）②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質的量是

A. (A－N＋m) molB. (A－N) mol

C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表：

I．比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。

（6）該實驗中苯胺的產率為____。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：____。

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