18．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

分析 A．干冰為二氧化碳，不屬于電解質(zhì)；
B．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠；
C．鈉離子和氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中氧和H以共價鍵結(jié)合；
D．氧化鋁為兩性氧化物．

解答 解：A．液態(tài)氯化氫為電解質(zhì)，而干冰不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，故B錯誤；
C．鈉離子和氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中O和H共價鍵結(jié)合，故C正確；
D．Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及分散系的分類依據(jù)、堿性氧化物判斷、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等知識，題目難度不大，注意氧化鋁屬于兩性氧化物，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力就靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．t℃時，將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min 時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol，
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成 SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCF
A．混合氣體密度不再變化
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗 2n molSO2 的同時消耗 n molO2
F．相同時間內(nèi)消耗 2n molSO2的同時生成 n molO2
（3）以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是ACD
A．向容器中通入O2      
B．?dāng)U大容器的體積     
C．使用正催化劑
D．升高溫度            
E．向容器中通入氦氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-） 相等的是（　�。�
A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液B．5 mL 2mol/L　氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鉀溶液D．75 mL 1.5mol/L　氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　　）
A．氧化物、化合物B．化合物、電解質(zhì)
C．溶液、膠體D．置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是7.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應(yīng)來制備氯氣（MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗裝置如圖，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是C．
A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-        B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl-
C．Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-        D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質(zhì)（I2）遇淀粉顯藍色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是干燥氯氣，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣中的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，用水稀釋0.1mol•L-l CH3COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）•c（OH-）D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3是一個可逆反應(yīng)，在容積為2L的密閉容器中進行，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.25mol，•（L•min）-1；如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出的熱量總是小于92 kJ．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-．如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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