Question

1．按要求填空：
（1）原子種類由質子數(shù)和中子數(shù)，決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是；
（2）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖1所示，設備B的名稱為接觸式；設備A中發(fā)生反應的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）圖2是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫簡易量熱計；
（4）0.5mol CH₃OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2kJ，寫出表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）質子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類；第三周期半徑最小的元素Cl，則氯離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，據(jù)此書寫離子結構示意圖；
（2）設備B的名稱為接觸式；設備A中發(fā)生的反應為硫化亞鐵和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫；
（3）簡易量熱計用于測量反應熱；
（4）0.5mol甲醇放出363.2KJ熱量，1mol甲醇弱酸放熱726.4KJ，據(jù)此分析．

解答 解：（1）質子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類；第三周期半徑最小的元素Cl，氯離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結構示意圖為，
故答案為：質子數(shù)和中子數(shù)；；
（2）設備B的名稱為接觸式；設備A中發(fā)生的反應為硫化亞鐵和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，故化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案為：接觸式；4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）簡易量熱計用于測量反應熱，故用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫簡易量熱計，
故答案為：簡易量熱計；
（4）1mol甲醇弱酸放熱726.4KJ，所以甲醇燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

點評 本題考查離子結構示意圖、化學方程式的書寫，以及熱化學方程式的書寫，本題難度中等．