4.142g Na2SO4中比126g Na2SO3多1mol O,將上述Na2SO4和Na2SO3混合,所得混合物中Na+的物質(zhì)的量為4mol,S元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.9%.

分析 Na2SO4中比Na2SO3多1個(gè)O原子,n(Na2SO4)=$\frac{142g}{142g/mol}$=1mol,1molNa2SO4中比1molNa2SO3多1molO原子,根據(jù)m=nM計(jì)算m(Na2SO3);
根據(jù)鈉離子守恒得n(Na+)=2n(Na2SO4)+2n(Na2SO3);
先計(jì)算S元素質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m(S)}{混合物質(zhì)量}×100%$進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:Na2SO4中比Na2SO3多1個(gè)O原子,n(Na2SO4)=$\frac{142g}{142g/mol}$=1mol,1molNa2SO4中比1molNa2SO3多1molO原子,m(Na2SO3)=1mol×126g/mol=126g;
根據(jù)鈉離子守恒得n(Na+)=2n(Na2SO4)+2n(Na2SO3)=2mol+2mol=4mol;
根據(jù)S原子守恒得n(S)=n(Na2SO4)+n(Na2SO3)=1mol+1mol=2mol,S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m(S)}{混合物質(zhì)量}×100%$=$\frac{2mol×32g/mol}{142g+126g}×100%$=23.9%,
故答案為:126;4;23.9%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確化學(xué)式中各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意原子守恒的靈活運(yùn)用,側(cè)重考查分析計(jì)算能力,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);B與A同周期,核外有三個(gè)未成對(duì)電子;X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1 817kJ/mol,I3=2 745kJ/mol,I4=11 575kJ/mol;常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì);Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)AY2是一種常用的溶劑,為非極性分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在2個(gè)σ鍵
(2)X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于原子晶體.B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是分子間形成氫鍵
(3)X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>Al(用元素符號(hào)作答)
(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1.元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2═ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.下列說(shuō)法或表示不正確的是③(填序號(hào))
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2 ④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(5)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,又知Z的密度為9.00g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm
ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體,Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A原子,C原子的L能層中,都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,C、D同主族. E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿.根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9;
(2)E2+離子的價(jià)層電子排布圖是,F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;
(3)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體;
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子為;
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(6)某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為CuFeS2,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:d=4.32g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
Ⅰ.(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓;
   (2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化.
Ⅱ.請(qǐng)用圖1所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分是何種成分.

(3)B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體.
(4)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁.
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,還可利用圖2裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成.
(5)各裝置連接順序?yàn)閑→f→a→b→d→c→g→h(或者a、b可以互換;g、h可以互換)→j.(填字母序號(hào))
(6)裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣,請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出,使其充分被吸收.
(7)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.已知2A(g)+B(g)?2C(g),向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后測(cè)得c(C)=0.040mol•L-1,放出熱量Q1kJ.
(1)能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc(填寫(xiě)序號(hào))
a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(A)=2v(B)              d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(2)若在相同的容器中只加入0.050mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為Q1=4Q2(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示);
(3)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是放(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”);
(4)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K(a)=K(b)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag,加入2mol•L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解.若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量減少為( 。
A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.將40mL密度為1.84g•mL-1的98%濃硫酸緩緩加人200mL水中配成稀硫酸.測(cè)得稀硫酸的密度是1.2g•mL-1,則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%,物質(zhì)的量濃度是3.2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸嫉捏w積不相等
C.任何條件下,等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)必相等
D.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32,則CO和CO2的物質(zhì)的質(zhì)量之比為3:1,體積比為3:1,質(zhì)量比為21:11.

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