Question

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學(xué)鍵類型為          。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：₃₄Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
（5）用石墨作電極，NCl₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極：         ；陰極：            。

Answer 1

（1）第三周期、第ⅠA族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分）
（2）（1分），極性共價鍵（1分）
（3）O和Se同族，原子半徑依次增大，導(dǎo)致得電子能力減弱，所以非金屬性減弱。（2分）
（4） CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- +OH^-，碳酸鈉溶液水解顯堿性，促使油脂在堿性條件下水解從而溶解。（2分）
（5）2O^2--4e^-=O₂↑（2分），Al³⁺ +3e^-=Al（2分）

解析試題分析：（1）原子半徑主要由電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定，同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑由核電荷數(shù)決定，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以M短周期原子半徑最大的元素是Na，位于元素周期表的第三周期第一主族；構(gòu)成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素X、Y、Z、L分別是H、C、N、O，地殼中含量最多的金屬元素是Al，所以N是Al元素，六種元素的原子半徑從大到小的順序為Na>Al>C>N>O>H
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A,A是NH₃，其電子式為  Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B為CO₂，CO₂中所含的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵；
（3）O、Se是同主族元素，從上到下隨原子半徑逐漸增大，元素原子得電子的能力減弱，所以非金屬性減弱
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液為碳酸鈉溶液，CO₃^2-水解CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- +OH^-，使溶液顯堿性，促使油脂在堿性條件下水解從而溶解
（5）用石墨作電極，電解AlCl₃溶液,和電解食鹽水類似，得到Al(OH)₃，Al(OH)₃受熱分解生成化合物QAl₂O₃,電解熔融Al₂O₃時，陽極是O^2-放電，產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)方程式是2O^2--4e^-=O₂↑，陰極是Al³⁺放電，電極方程式為Al³⁺ +3e^-=Al
考點：考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，原子半徑的比較，非金屬性的比較，鹽的水解，電解法制鋁