【題目】室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時,測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( �。�
A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(H4SiO4)
B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/(Lh)
D.若K值變大,在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
【答案】AD
【解析】
A.水和固體的濃度恒為1,因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了的濃度,A項正確;
B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高,平衡常數(shù)越小,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項錯誤;
C.先根據(jù)解出其平衡濃度,一開始的濃度為0,因此濃度差就是,再根據(jù)解出其反應(yīng)速率為,C項錯誤;
D.K值只會隨著溫度的改變而變化,因此K值增大相當(dāng)于在降溫,降溫會導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,不過K值增大導(dǎo)致平衡正向移動,生成物的濃度在逐漸增大,當(dāng)濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響,最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大,D項正確;
答案選AD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多
②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍(lán)色溶液
③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O分子間存在氫鍵所致
④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤乙醇分子中只含σ鍵.
A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如表:
N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
鍵能(KJmol﹣1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。
(2)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H<0反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=________。
(3)已知:600℃時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16�,F(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器:
起始時按下表所示分別加入各物質(zhì),體積為2L,在600℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后均達(dá)平衡。
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①關(guān)于甲、乙容器,下列法正確的是________。
A.反應(yīng)開始時兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率:甲<乙
B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后添加Fe3O4,兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達(dá)平衡,則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是________。
A. B. C.
(4)如圖為恒容絕熱容器:
進(jìn)行上述反應(yīng),起始與平衡時的各物質(zhì)的量見表:
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
若在達(dá)到平衡后的容器丙中,分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì),則再次達(dá)平衡時,容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中每一序號分別代表一種元素。
(1)元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。
(2)元素①原子的價電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。
(3)在元素①、②、③中,非金屬性最強的是__(用所對應(yīng)的元素符號表示,下同),第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為__(請?zhí)钚蛱�,不要加任何連接符號)。
(4)元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__(填字母)。
a.能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b.能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c.其晶體屬離子晶體
(5)在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中,具有兩性的是__(填化學(xué)式)。
在元素①~⑩的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是__(填化學(xué)式)。
(6)元素⑨原子的外圍電子排布為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120℃充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,有固體殘留.下列分析正確的是( �。�
A.殘留固體是2mol Na2CO3
B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子
D.排出的氣體是1.5mol氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角.硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.
完成下列填空:
(1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說明S的非金屬性比O__(填“強”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱.
(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號).
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
(3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時,下列方案合理的是__(選填編號).
a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率
b 研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
(4)治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體.已知:①硫的熔點:112.8℃、沸點:444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__.
(5)其他條件相同、催化劑不同時,上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108
C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s),可使c(CO32-)增大(由Y點到X點)
D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液,CO32-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973K和1173K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
請?zhí)羁眨?/span>
(1)反應(yīng)①的K1表達(dá)式是___。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填寫字母序號)。
A.壓強不隨時間改變
B.氣體密度不隨時間改變
C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時間改變
D.單位時間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質(zhì)的量相等
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是___。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__。
(5)一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡向__移動(填“不”、“逆反應(yīng)方向”或“正反應(yīng)方向”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋。下列說法正確的是
A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3+水解
B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大,c(H+)增大
C.FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.FeCl3溶液顯黃色,沒有Fe(OH)3存在
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